離子化合物
離子化合物是由帶正電的陽離子和帶負電的陰離子組成的化合物，它們通過離子鍵相互結合。離子化合物可以由單原子離子或原子團離子組成，如鈉離子Na+和氯離子Cl-，以及銨離子和碳酸根離子。離子化合物中的單個離子通常有多個最近的離子，因此不被認為是分子，而是連續三維網絡的一部分。離子化合物通常形成晶體，且在固態下存在。
含有堿性的氫氧根離子（OH-）或氧離子（O2-）的離子化合物被分類為堿。沒有這些離子的離子化合物也被稱為鹽，可以通過中和反應產生。離子化合物可以通過溶劑的蒸發、沉淀、冷凍、固相反應，或反應性金屬與反應性非金屬（如鹵素氣體）的電子轉移反應產生。
離子化合物通常具有高熔點和沸點，且又硬又脆。在固態下，離子化合物幾乎都是絕緣體，但在熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電，因為其中的離子可以自由移動。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在于液態離子化合物，它們通常是一些含有復雜有機組份的鹽。需要注意的是，液態離子化合物和離子化合物溶液是不同的，后者中含有一些不帶電的分子。
基本介紹 編輯本段
離子化合物，是由陰離子（Anion，帶負電）和陽離子（Cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在于液態離子化合物，它們通常是一些含有復雜有機組份的鹽。注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，后者中含有一些不具電性的分子。
存在形式 編輯本段
離子化合物（ionic compound）是存在于：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子等）；
3、銨根離子（和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，
4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。
離子化合物都是電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶于水）。在原電池中的作用：形成閉合電路。
相關關系 編輯本段
離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物：堿，大多數的鹽！并不是所有的堿、鹽
離子化合物 | 共價化合物 | |
構成粒子 | 陰、陽離子 | 分子或原子( |
離子間的作用 | 離子鍵 | 分子或原子之間存在的共價鍵 |
熔沸點 | 較高 | 一般較低，少部分很高（ |
導電性 | 熔融態或水溶液導電 | 熔融態不導電，溶于水有的導電（硫酸），有的不導電（蔗糖） |
熔化時破壞的作用力 | 一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉） | 一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（ |
實例 | 強堿、多數鹽、活潑金屬的氧化物或過氧化物或超氧化物 | 酸、非金屬的氫化物、氧化物 |
區分判斷 編輯本段
（1）根據化合物組成元素的性質來判斷
（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
（3）根據化合物的類型來判斷
（4）根據化合物的導電性來判斷
（5）根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子。
陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子構成的離子化合物。許多堿和鹽都是離子化合物。
在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發。
某些堿性氧化物，常見的鹽類常見的堿，都屬于離子化合物。
共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。在原電池中的作用：形成閉合電路！離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，并且可能同時含有共價鍵。
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