孤對電子

孤對電子（英文名：未共享的 對 個電子；孤獨的 對電子）分子中一個原子的電子構型是一對電子，不參與成鍵或與其他原子成鍵后形成雜化軌道，這種電子對稱為孤對。這里的關鍵是：孤對是同一層而不是內層成鍵的電子，對生成的化合物影響很大，所以具有共軛配位堿性等特性。

孤對電子

不共享價層的分子或離子的電子對。分子中孤對電子的存在和分布影響著分子的形狀、偶極矩、鍵長、鍵能等，對由輕原子組成的分子有特別顯著的影響。路易斯堿(Lewis)堿性配體通過配位原子與中心體的結合以及親核反應的發生都是通過孤對電子。

例如，氨分子的氮原子有一對孤對電子；水分子的氧原子上有兩對孤對電子。因為孤對 s電子云比成鍵電子對在空間延伸得更多，它對成鍵電子有更強的排斥作用，導致分子的鍵角減小。如果甲烷沒有孤對電子，則鍵角為109°.氨和水分子的鍵角分別為107°和104°.5°。描述分子幾何時，不包括孤對電子，所以甲烷分子是四面體；氨分子是三角形的圓錐體，而水分子是彎曲的。

如果甲烷沒有孤對電子，鍵角是109° 28°’氨和水分子的鍵角分別為107°±18°’和104.5°。描述分子幾何時，不包括孤對電子，所以甲烷分子是正四面體；氨分子是三角錐形，而水分子是V形。

等電子原子

等電子原子：在價電子層中，價軌道等于價電子的原子。例如，H、C、Si等原子。

多電子原子

多電子原子：在價電子層中，價電子比價軌道多的原子。例如，N、O、S、Cl等原子。

價殼電子對排斥（英文：化合價 殼層 電子 對 斥力,簡稱為VSEPR）是一種用于預測單個共價分子形態的化學模型。該理論通過計算中心原子的價電子數和配位數來預測分子的幾何構型，構建合理的Lewis結構式來表示分子中所有鍵和孤對的位置。

價層電子對斥力理論的基礎是分子或離子的幾何構型主要由與中心原子有關的電子對之間的斥力決定。電子對可以成鍵也可以不成鍵（叫做孤對電子）只有中心原子的價電子才能對分子的形狀產生有意義的影響。

分子中電子對之間排斥的三種情況如下：

孤對互斥（孤-孤排斥）孤對和成鍵電子對之間排斥（孤-成排斥）成鍵電子對之間的排斥（成-成排斥）分子會盡力避免這些排斥，以保持穩定性。當斥力不可避免時，整個分子傾向于形成斥力最弱的結構（與理想形狀差異最小的方式）孤對之間的斥力被認為大于孤對與成鍵電子對之間的斥力，而后者大于成鍵電子對之間的斥力。所以分子往往是最弱的分子-成排斥。在有更多配體的分子中，電子對可以 t甚至保持90°的夾角，所以它們的電子對往往分布在多個平面上。