氯氣（chlorine）是由氯形成的簡單物質，具有化學式Cl2是一種有毒的黃綠色氣體，有強烈刺激性，有令人窒息的氣味，對呼吸器官有強烈刺激作用。微溶于水，易溶于四氯化碳、在有機溶劑如二硫化碳中；它是一種強氧化劑，在空氣中不燃燒，但能助燃，能與大多數元素或化合物反應在陽光下與其他可燃氣體混合會燃燒或爆炸，還能與乙炔發生反應、松節油、乙醚、氨、烴類、大多數塑料和一些金屬粉末發生劇烈反應，爆炸產生爆炸性產物。工業上用電解鹽溶液制氯氣，實驗室用鹽酸和二氧化錳制氯氣，可用來生成漂白粉和漂白液、用于自來水消毒，廣泛應用于化學工業、電子、醫藥和農業等領域。

氯氣列在《劇毒化學品名錄》。低濃度時，氯只作用于眼睛和上呼吸道，高濃度時，也作用于下呼吸道，極高濃度時，可刺激迷走神經，引起反射性心臟驟停。吸入少量的氯會使鼻子、喉等粘膜受到刺激而發炎，引起胸痛和咳嗽吸入大量氯氣會導致中毒死亡；在實驗室聞到氯氣時，要用手輕輕扇動氯氣瓶口，這樣只有極少量的氯氣會飄入鼻孔。

氯是破壞臭氧層的主要單質之一氯原子會與太陽中的臭氧分子發生反應，破壞臭氧分子。而且氯對植物也是有害的氯進入植物組織后，對葉肉細胞有很強的殺傷力，嚴重時可迅速破壞葉綠素，使全葉變白、枯卷，甚至脫落。

物理性質

氯氣，分子量70.9，熔點-101℃，沸點-34.04℃，相對蒸汽密度（空氣為1）2.49歲的亨利 s定律常數是0104.25Pa·m3/mol（0°C）外觀黃綠色，有強烈的刺激性氣味，比空氣重，易液化，微溶于水，在1體積水中溶解2體積的氯，易溶于四氯化碳、有機溶劑如二硫化碳。

化學性質

氯氣有毒，有強烈的刺激性溶于水，會生成鹽酸和次氯酸。氯氣的化學性質非常活潑，它是一種活潑的非金屬單質，和金屬、非金屬、有機物、堿等都能反應。

與水反應：氯能溶于水，遇水會生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有很強的氧化漂白和消毒作用。

與堿反應：氯與堿性溶液反應生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水，由于次氯酸鹽比次氯酸更穩定，易于保存，所以工業上常用氯氣和熟石灰來制備漂白粉（也稱含氯石灰）

舍勒法：這個過程是瑞典化學家舍勒發明的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣然而，由于需要大量的鹽酸，這種方法僅限于在實驗室中制備氯氣

貝托雷法：法國化學家伯托雷把氯化鈉、將軟錳礦和濃硫酸的混合物放入鉛蒸餾器中，加熱產生氯氣

狄肯法：Dickon和Hont匈牙利發明了用氯化銅作催化劑，加熱時用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體得到氯氣的方法

電解法：電解飽和食鹽水（氯堿工業）可制得氯氣

氯氣

自來水消毒：氯和漂白粉多用于自來水消毒。液氯主要用于城市自來水的消毒；次氯酸是一種強氧化劑，可以殺滅水中的細菌，所以經常用氯來消毒飲用水；次氯酸還能把染料氧化成無色化合物，使其褪色，所以氯可用作布料和紙張的漂白劑；工業上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，漂白粉是一種白色粉末，有類似氯氣的刺激性氣味氧化性強，遇光遇熱易分解，釋放到水中后也能分解產生少量次氯酸次氯酸再次分解時會釋放出氧氣，漂白粉比較穩定，容易保存。

化工領域：氯是一種重要的化工原料，除了制造液氯、鹽酸和漂白消毒系列，還可以制造無機氯系列產品（例如無機氯化物氯化鋁、氯化銨、氯化鋅等），也可制造氯仿、有機溶劑如四氯化碳。次氯酸鈉、液氯用于紙漿和棉纖維、化學纖維的漂白和氯化紙漿的制造；它還用于氣體冶煉，將某些元素的礦物制成氯化物，然后還原成產品，制成無機和有機氯化物。

電子領域：氯可以用于干法蝕刻、集成電路、光纖、高溫超導及其他應用；高純氯用作半導體材料的氣體蝕刻劑，特別是與三氯化硼結合時用于鋁蝕刻。它也可以用于MCVD、VAD、PCVD等三種光纖制造和半導體生產中的晶體生長、熱氧化學工藝中。

其他行業：氯氣在醫學上應用廣泛，可用于合成一些含氯藥物，如馬來酸氨氯地平片、氯磺丙脲等；氯氣也可以在冶金工業中用來生產金屬鎂；也可用于合成農藥，制造一些高效低毒的有機含氯農藥，如甲氧氯普胺、含氯菊酯等。

儲存與運輸：氯氣應低溫儲存、通風，防止日曬；與易燃氣體、金屬粉末、氨瓶分開存放。裝運時要捆扎牢固，防止滾動，搬運時要輕拿輕放，不要損壞鋼瓶和閥門。

毒理學：空氣中氯的最高允許濃度為2毫克/M3，如果空氣中的氯濃度達到200毫克/M3，人們接觸它一分鐘就會死亡。

健康安全：氯氣是一種黃綠色氣體，刺激性強，能溶于水，與水生成次氯酸和鹽酸，然后次氯酸分解成氧氣、氯和氯酸能刺激和氧化粘膜，導致粘膜充血、水腫和壞死。低濃度時，僅作用于眼睛和上呼吸道高濃度時除作用于上呼吸道外，還作用于下呼吸道極高濃度時，可刺激迷走神經，引起反射性心臟驟停。吸入少量的氯會使鼻子、喉等粘膜受到刺激而發炎，引起胸痛和咳嗽吸入大量氯氣會導致中毒死亡；在實驗室聞到氯氣時，要用手輕輕扇動氯氣瓶口，這樣只有極少量的氯氣會飄入鼻孔。

環境危害：氯是破壞臭氧層的主要單質之一氯會分解臭氧分子，氯原子在太陽下會與臭氧分子發生反應，破壞臭氧分子。氯對植物也有害氯進入植物組織后，與水反應生成次氯酸，次氯酸是一種強氧化劑，破壞力很大，對葉肉細胞有很強的殺傷力它能迅速破壞葉綠素，使葉子褪色和損傷斑點，嚴重時會使整個葉子變白、枯卷，甚至脫落。

泄漏點氯氣中毒的預防措施：

1.氯氣泄漏發生后，要做好個人防護工作，比如戴防毒面具、防毒口罩、氧氣呼吸器，穿防化服，用濕毛巾或濕衣服捂住口鼻。

2.做好個人防護，同時在上風向撤離，不要 不要呆在低洼的地方。

3.如果吸入少量氯氣，可以用碳酸氫鈉溶液漱口如果吸入過量氯氣，應立即送醫院治療。

4.應急救援人員在做好個體防護的同時，要接住止住氯氣，防止事故擴大，并應有兩人以上陪同，不得單獨行動。

5.根據事故泄漏的大小，設置隔離區，防止無關人員進入造成中毒事故。

急救措施

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣服，用大量流動水沖洗，并迅速進行醫療處理。

眼睛接觸：提起眼瞼，立即用流動水或生理鹽水沖洗至少15分鐘，并及時就醫。

吸入：人們必須被轉移到有新鮮空氣的地方如果他們呼吸困難，應該給他們輸氧如果他們停止呼吸，應該給他們做人工呼吸。吸入后出現癥狀的患者應至少觀察12小時，并根據癥狀進行治療。大量吸入者應臥床休息，吸氧，及時就醫。