膠體（Colloid）它是一種高度分散的物質形態，處于懸浮和真溶液之間的過渡狀態，屬于亞穩態；直徑約1 ~ 100納米的顆粒均勻分散在分散介質中，形成分散體系，稱為膠體。膠體是一種混合物，是一種高度分散的非均相體系。膠體可以通過廷德爾效應來識別膠體在人類生活中有很多特性，比如醫學和健康、食品工業、廣泛應用于農業。

分散法：分散法是將大尺度的物質分散成膠體顆粒，分散法主要有三種方式，即機械研磨、超聲波分散和溶膠分散。

凝聚法：混凝法是用物理或化學方法將分子或離子聚集成膠體顆粒，主要有化學反應法和介質置換法。這兩種方法的基本原理是分子(原子或離子)分散狀態濃縮成膠體狀。原膠體實驗采用化學混凝法，Fe由FeCl3溶液在沸水中水解制得(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備的具體實驗步驟：將蒸餾水加熱至沸騰，將飽和氯化鐵溶液緩慢滴入沸水中，繼續沸騰至溶液呈紅棕色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。

氣溶膠：由懸浮在氣體介質中的固體或液體顆粒組成的氣體分散系統，顆粒尺寸一般為0.01到10微米之間。它們可以作為水滴和冰晶的凝結核(見大氣凝結核、大氣冰核)太陽輻射的吸收者和散射者，參與各種化學循環，是大氣的重要組成部分。常見的云、煙、霧、霧霾是自然或人為原因造成的大氣氣溶膠。

固溶膠：分散在固體介質中的氣體、由固體或液體顆粒組成的固體分散體系；有色玻璃很常見、煙水晶、瑪瑙。

液溶膠：分散在液體介質中的氣態、由固體或液體顆粒組成的液體分散系統。液體溶膠也稱溶膠，是有機或無機的納米或微米級粒子，通過水解和聚合形成。常見的有稀牛奶、豆漿、墨水、淀粉溶液。

分散質（也稱為分散相）：按照分散質不同：

粒子膠體：Fe(OH)膠體膠體粒子是由許多鐵組成的(OH)3等小分子一起形成顆粒，其直徑在1 nm 1nm~100nm之間這種膠體被稱為粒子膠體。

分子膠體：淀粉是一種高分子化合物，其單分子的直徑在1納米到100納米的范圍內這種膠體稱為分子膠體。由于分子量較大，在某些方面也表現出與溶膠相似的性質，如擴散慢、不能通過半透膜。

締合膠體：通過兩親分子如表面活性劑的組裝，可以形成尺寸在膠體分散體系尺寸范圍內的組裝體，如膠束、囊泡和膠囊等。這種組裝的粒子被稱為締合膠體，因為它們是通過兩親分子之間的締合獲得的。締合膠體也屬于熱穩定體系。

膠體

膠體顆粒之間的相互作用決定了膠體的穩定性、流變性質、以及相行為。膠體粒子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥通常相互吸引是范德華力，而相互排斥主要有靜電排斥和空間排斥。

膠體的特性可以概括為熱力學不穩定性、多相不均勻性、多相分散性、顆粒組成和結構的不均勻性。

光學性質：當膠體粒子的尺寸小于可見光的波長時(400–760nm)，穿過膠體的入射光會發生明顯的散射在垂直于入射光的方向上，可以觀察到散射光產生一條明亮的路徑，稱為Dindar(Dindal)效應。膠體的光學性質是膠體的高分散性和不均勻性的反應。廷德爾效應是區分溶液和膠體最常用的物理方法。

布朗運動：懸浮在液體或氣體中的粒子不會停止、無秩序的運動。膠體的顆粒是不斷不規則運動的，這使得膠體不容易聚集成更大的顆粒而沉降下來這就是布朗運動是膠體亞穩態的次要原因。

電學性質：由于膠體本身的電離或膠體粒子對某些離子的選擇性吸附，使膠體粒子表面帶有一定的電荷。在外部電場的作用下，固體-液相和液相可以相對運動，膠體各向異性電極在電場作用下的定向運動稱為電泳，這也是膠體處于亞穩態的主要原因。帶相同電荷的膠粒可以穩定存在，但膠粒重新吸附帶相反電荷離子的能力相對較小，吸附的離子容易分離，膠團呈電中性。所以膠體粒子是帶電的，而膠體是電中性的。普通帶正電的膠體粒子：Fe(OH)3、Al(OH)3等；普通帶負電的膠體粒子：土壤膠體、硅酸膠體等；不帶電的膠粒：淀粉膠體等。

膠體聚沉：某些條件下的膠體、在一定時間內穩定，斥力與帶電、表面溶劑化與布朗運動有關，膠體顆粒相互聚結然后沉淀的現象稱為聚集。

影響膠體聚集和沉淀的條件：

1.添加適當的電解質

2.改變其pH

3.加熱

4.長時間放置

5.在原膠體顆粒中加入另一種帶相反電荷的膠體。

膠體純化最常用的方法是透析法，其原理和方法： 將膠體放入半透膜袋中，然后將袋放入水中因為膠體顆粒的直徑比半透膜的微孔大，所以不能透過半透膜，但小分子或離子可以透過半透膜，使雜質分子或離子進入水中而被去除。

金屬氫氧化物：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體

金屬硫化物：Ag2S膠體、As2S3膠體

硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、墨水、涂料、AgI膠體、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等。

膠體凈水利用膠體的聚集和沉降特性，可以實現凈水的功能。為了凈化自來水，使用明礬（12水合硫酸鋁鉀）它被廣泛用于改變水質從蓄水池中取水，加入明礬攪拌一會兒，肉眼就變得清澈了這個過程叫做沉淀。明礬和高鐵酸鹽能被金屬離子水解形成膠體，吸附水中的泥沙等雜質，既能凈化水源，又能達到一定的消毒效果。膠體的這種強吸附性，在工業上也可以用來吸附顏料，從而達到褪色的效果。膠體聚集和沉降的應用非常廣泛，可以說涉及到日常生活的大部分領域。在生活中的例子：鹵水點豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混合使用。

農業生產：土壤膠體對土壤結構的影響、酸堿性和保肥能力起關鍵作用。土壤膠體帶負電，大量陽離子附著在土壤表面，可與土壤溶液中的陽離子進行交換，從而起到保肥的作用。常見的土壤膠體是粘土礦物和腐殖質。利用膠體的電學性質，膠體可以應用于靜電除塵、電泳電鍍；利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等顆粒均勻地沉積在電鍍零件上。

血液透析：膠體可以不能通過半透膜和人血、組織液等等都是水性膠體。臨床上，血液透析用于治療尿毒癥等腎臟疾病，以糾正體內代謝失衡。腎臟中的透析膜和血管壁是半透膜膠體的分散可以阻止膜兩側的蛋白質等大分子、肽和其他物質通過，但它們可以制造各種離子等小分子、尿素等物質在兩側進行交換，利用膠體的滲透作用，迅速進行膜兩側的物質交換，以緩解腎功能衰竭引起的酸中毒、尿素氮偏高等血液中毒癥狀。